Page 14 - C:\Users\fadhl\OneDrive\Documents\Flip PDF Professional\e-modul berbasis model RADEC\

Silahkan kunjungi dan
pelajari link berikut untuk
elektron akan berkurang yang mengakibatkan mengetahui gambaran
percobaan yang dilakukan
lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jauh oleh Rutherford
https://www.youtube.com/
ke dalam inti. watch?v=fLFXDdnJN5U

Gambar 12. Percobaan Rutherford Gambar 13. Hamburan sinar alfa pada
Sumber: http://bitly.ws/BitH lempeng logam
Sumber: http://bitly.ws/BiuL

5. Teori Atom Bohr (1913 M)

Mengatasi kelemahan dari model atom Rutherford. Bohr
melakukan serangkaian percobaan atas dasar postulat Planck tentang

cahaya dan spektrum hidrogen yang terdiri dari garis-garis.

Elektron-elektron menenmpati kulit elektron dengan
Hipotesis
tingkat energi tertentu ketika mengelilingi inti atom

Bohr melakukan percobaannya dengan menggunakan
spektrum atom hidrogen. Bohr memberikan gambaran

keadaan/kedudukan orbit elektron dalam menempati

daerah di sekitar inti atom. Hasil percobaannya, Bohr
Percobaan
berpendapat bahwa elektron mengelilingi inti atom

pada orbit/lintasan tertentu dan hanya terdapat orbit
dalam jumlah tertentu dan perbedaan antara orbit satu

dengan yang lain adalah jarak orbit dari inti atom Gambar 14. Niels Bohr
Sumber: http://bitly.ws/F6vZ

dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke itu
Keunggulan dan dapat menjelaskan tentang spektrum atom

hidrogen
hanya dapat menerangkan atom berelektron tunggal

Kelemahan Gambar 15. Model Atom
seperti atom hidrogen
Bohr
Sumber: http://bitly.ws/BiaS

Kimia Kelas X-Struktur Atom
6