Page 26 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

Booklet Asam Basa Model PBL

Tabel 2.1 Daftar berbagai senyawa asam kuat

Rumus Nama Asam Reaksi Ionisasi Valensi Sisa
Asam Asam Asam
Asam
HBr HBr → H + Br 1 Br
−
+
−
Bromida
−
HNO3 Asam Nitrat HNO → H + NO 3 − 1 NO
+
3
3
−
−
HI Asam Iodida HI → H + I 1 I
+
HClO3 Asam Klorat HClO → H + ClO 3 − 1 ClO 3 −
+
3
HClO4 Asam Klorat HClO → H + ClO 4 − 1 ClO 4 −
+
4
+
H2SO4 Asam Sulfat H SO → 2H + SO 4 − 2 SO 4 −
2
4

2. Asam Lemah
Asam lemah merupakan senyawa asam yang kelarutannya di dalam
air terionisasi sebagaian. Zat yang bersifat asam lemah di dalam
larutannya akan membentuk kesetimbangan antara molekul-molekul
asam lemah dengan ion-ionnya.
Jika asam lemah HA dilarutkan di dalam air, maka larutan tersebut
akan mengalami reaksi penguraian menjadi ion H dan ion A . Akan
-
+
tetapi, pada saat yang bersamaan ion-ion tersebut bereaksi kembali
membentuk molekul HA sehingga tercapai reaksi kesetimbangan. Secara
umum, persamaan reaksi asam lemah sebagai berikut.

( ) ⇌ + ( ) + − ( )

Karena HA membentuk keadaan setimbang, maka pelarutan asam
lemah memiliki nilai tetapan kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan
untuk asam lemah disebut tetapan ionisasi asam lemah yang
dilambangkan dengan . Rumusnya adalah :

+
−
[H ][A ]
= [HA]

17