Page 29 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

20

4. Basa Lemah
Basa lemah merupakan senyawa basa yang dalam larutannya hanya
sedikitt terionisasi menjadi ion-ionnya. Sama halnya dengan asam
lemah, dalam larutan basa lemah terjadi kesetimbangan di antara
molekul basa dan ion-ionnya.
Jika basa lemah MOH dilarutkan di dalam air, maka akan terurai

-
+
menjadi ion M dan ion OH . Akan tetapi, pada saat yang bersamaan ion-
ion tersebut bereaksi kembali membentuk molekul MOH, sehingga
tercapai keadaan kesetimbangan. Persamaan reaksi ionisasi basa lemah
secara umum sebagai berikut.
( ) ( ) ⇌ + ( ) + − ( )

Tetapan kesetimbangan basa lemah atau disebut tetapan ionisasi
basa dilambangkan dengan . Besarnya tetapan ionisasi basa lemah

sebagai berikut.
+
−
[M ][OH ]
=

[M(OH)]
Semakin kuat basa, maka reaksi kesetimbangan semakin bergeser ke
kanan (produk) sehingga harga semakin besar. Berdasarkan

persamaan tersebut, pada basa lemah nilai [M ] = [OH ], maka
−
+
persamaan di atas dapat diubah menjadi :
[OH ]
− 2
=

[M(OH)]
− 2
[OH ] = [M(OH)]

[OH ] = √ [M(OH)]
−