Page 25 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

16

Kegiatan 2 (Kekuatan Asam Basa)

Asam dan basa suatu larutan dapat ditentukan berdasarkan nilai
derajat keasaman (pH) yang dimiliki larutan tersebut. Sebelum
menghitung pH asam dan basa, harus mengetahui kekuatan asam dan
basa yang dimiliki oleh suatu larutan. Kekuatan asam dan basa suatu

larutan ditentukan oleh derajat ionisasi-nya. Derajat ionisasi (α) adalah
banyaknya zat yang terionisasi di dalam larutan. Senyawa asam dan basa
jika dilarutkan dalam air akan mengalami reaksi penguraian menjadi
ion. Maka dari itu, derajat ionisasi menyatakan kekuatan relatif asam
dan basa yang dinyatakan dalam persen.

1. Asam Kuat

Asam kuat merupakan senyawa asam yang dalam larutannya
terionisasi seluruh ion-ionnya dengan kata lain mengalami ionisasi
sempurna (α = 100%). Di dalam larutan, molekul asam kuat hampir
semuanya terurai menjadi ion H dan ion negatif sisa asam.
+

Apabila suatu asam ditambahkan dalam air

-
+
akan mengubah konsentrasi ion H dan OH dari
air. Jika ion H semakin bertambah dan ion OH
-
+

semakin berkurang, maka larutan tersebut akan
semakin asam. Secara umum, persamaan reaksi
Air
ionisasi asam kuat sebagai berikut.
Gambar 2.1
+
−
Penambahan asam ( ) → ( ) + ( )
dalam air

Sumber :
https://id.pngtree.com/