Page 20 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING
P. 20
Booklet Asam Basa Model PBL
3. Teori Asam-Basa Lewis
Pada tahun 1923, Gilbert N. Lewis mengemukakan konsep asam basa
yang lebih luas dibandingkan teori sebelumnya. Konsep asam basa Lewis
lebih menekankan pada pasangan elektron serta struktur dan ikatan
kimia. Lewis menyatakan bahwa :
Asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron.
Basa adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron.
Sebagai contoh, reaksi antara BCL3 dan NH3 merupakan reaksi asam-
basa. BCl3 bertindak sebagai asam Lewis sedangkan NH 3 bertindak
sebagai basa Lewis. NH3 memberikan pasangan elektron pada BCl 3
sehingga membentuk ikatan kovalen koordinasi, di mana pasangan
elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan hanya berasal dari
NH3.
Kelebihan teori asam basa Lewis :
a. Konsep asam basa Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa
yang tidak melibatkan transfer proton.
b. Konsep asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa pada
molekul yang memiliki pasangan elektron bebas.
11
