Page 19 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

10

Kelebihan teori asam basa Bronsted-Lowry :

a. Konsep asam basa ini tidak terbatas pada senyawa yang
dilarutkan dalam air, tetapi juga menjelaskan reaksi asam basa
dengan pelarut lain. Sebagai contoh, HCl dilarutkan dalam NH 3.
−
+
NH 3 (aq) + HCl (aq) ⇌ NH 4 (aq) + Cl (aq)
Basa Asam Asam Basa
konjugasi konjugasi
Dalam reaksi tersebut, NH 3 bertindak sebagai basa meskipun
tidak mengandung gugus OH dan HCl bertindak sebagai asam.
-

b. Konsep asam basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan sifat
asam-basa kation dan anion. Sebagai contoh :
−
−
HClO 4 (aq) + HCO 3 (aq) ⇌ ClO 4 (aq) + H CO 3 (aq)
2
Basa Asam
Asam Basa
konjugasi konjugasi

c. Konsep asam basa Bronsted Lowry dapat menjelaskan senyawa
asam basa yang bersifat ampiprotik (amfoter) yaitu senyawa
yang dapat bersifat asam maupun basa.