Page 33 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

24

Kegiatan 3 (Kesetimbangan Asam Basa)

1. Kesetimbangan air
Air murni merupakan elektrolit lemah. Hal ini berarti hanya sebagian

kecil molekul air terionisasi menjadi ion-ionnya berdasarkan persaman
reaksi berikut.
⇌ + ( ) + − ( )
2 ( )
Reaksi ionisasi air merupakan reaksi kesetimbangan, maka berlaku
hukum kesetimbangan. Harga tetapan kesetimbangan dari reaksi

ionisasi air :
[H ][OH ]
+
−
=
[H O]
2
Dari persamaan reaksi tersebut dapat diubah menjadi bentuk
persamaan :
[H O] = [H ][OH ]
−
+
2
Pada reaksi ionisasi air, konsentrasi dari ion-ion yang dihasilkan
sangat sedikit. Akibatnya konsentrasi H 2O dianggap tidak berubah
(tetap) sehingga harga [H O] memberikan harga yang tetap dan
2
dilambangkan dengan Kw.

−
+
= [H ][OH ]

Pada suhu 25 C harga K w adalah 10 . Berdasarkan reaksi ionisasi air,
o
-14
dapat disimpulkan ketika ionisasi air mencapai keadaan setimbang,
maka :
[H ] = [OH ]
+
−