Page 38 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

Booklet Asam Basa Model PBL

3. Derajat Keasaman (pH)
Berdasarkan uraian tetapan kesetimbangan air disimpulkan bahwa
besarnya [H ] dalam suatu larutan digunakan sebagai ukuran untuk
+
menentukan tingkat keasaman suatu larutan. Soren Lautiz Sorensen
memperkenalkan konsep pH (logaritma ion H ). Konsep ini digunakan
+
untuk memudahkan perubahan konsentrasi ion H dalam suatu larutan.
+
Harga pH berkisar antara 1 – 14 dan dirumuskan sebagai berikut :
+
pH = − log[H ]
Dengan analogi yang sama seperti asam, suatu larutan basa yang

diketahui kosentrasi ion OH , derajat kebasaan (pOH)
-
pOH = − log[OH ]
−
Hubungan antara pH dan pOH berdasarkan tetapan kesetimbangan air
(Kw) adalah
−
= [H ][OH ]
+

− log = − log ([H ][OH ])
−
+

−
− log = (− log [H ]) + (−log [OH ])
+

p = H + OH

Pada suhu 25 C, harga pKw = pH + pOH = 14
o
Berdasarkan uraian di atas, maka dapat disimpulkan :
 Suatu larutan dengan pH = 7, [H ] = [OH ], bersifat netral
−
+
 Suatu larutan dengan pH < 7, [H ] > [OH ], bersifat asam
−
+
+
 Suatu larutan dengan pH > 7, [H ] < [OH ], bersifat basa
−
Perhatikan contoh soal berikut.
1. Larutan HCl 0,01 M, tentukan harga pH larutan!
Penyelesaian :
Larutan HCl merupakan asam kuat, maka terionisasi sempurna.
HBr → H + Br
−
+

29