Page 36 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

Booklet Asam Basa Model PBL

Dengan :

Ka : Tetapan ionisasi asam lemah
Ma : Molaritas atau Konsetrasi asam lemah
c. Basa Kuat
Basa kuat merupakan basa yang terionisasi sempurna di dalam
air (α =1). Adanya penambahan basa kuat ke dalam air akan
memepengaruhi pergeseran kesetimbangan air . Contohnya,

larutan NaOH 0,01 M akan terjadi reaksi ionisasi air dan reaksi
ionisasi NaOH.

H O (l) ⇌ H + (aq) + OH − (aq)
2
−7
10 M 10 M
−7

NaOH (aq) → Na + + OH −
(aq)
(aq)
0,01 M 0,01 M 0,01 M

Adanya ion OH yang berasal dari NaOH akan menggeser
-
kesetimbangan air ke kiri. Akibatnya konsentrasi ion OH pada
-
-7
air akan berkurang berkurang (kurang dari 10 M) dan jauh lebih
kecil dibandingkan konsentrasi ion OH dari NaOH (0,01M).
-
Maka dari itu, konsentrasi ion OH dari air dapat diabaikan
-
karena sangat kecil nilainya. Jadi, konsentrasi ion OH hanya
-
ditentukan oleh konsentrasi basa kuat.

Untuk menentukan konsentrasi ion OH dari basa kuat, dapat
-
dihitung dengan menggunakan persamaan berikut :
−
[OH ] = valensi asam × molaritas asam

−
[OH ] = b × M

27