Page 35 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

26

Pada reaksi ionisasi larutan HCl juga menghasilkan ion H .
+
Adanya penambahan konsentrasi ion H yang berasal dari HCl
+
akan menyebabkan kesetimbangan air bergeser ke kiri.
Akibatnya, konsentrasi ion H pada air akan berkurang (kurang
+
dari 10 M) dan jauh lebih kecil dibandingkan konsentrasi ion
-7
H dari HCl (0,1M). Maka dari itu, konsentrasi ion H dari air
+
+
dapat diabaikan karena sangat kecil nilainya. Jadi, konsentrasi
+
ion H hanya ditentukan oleh konsentrasi asam kuat.
Untuk menentukan konsentrasi ion H dari asam kuat, dapat
+
dihitung dengan menggunakan persamaan berikut :

[H ] = valensi asam × molaritas asam
+

+
[H ] = a × M

b. Asam Lemah
Asam lemah merupakan senyawa asam yang dalam larutannya
hanya sebagian yang mengalami ionisasi menjadi ion-ionnya
(0< α < 1). Reaksi ionisasi asam berlangsung dalam reaksi
kesetimbangan.
−
+
( ) ⇌ ( ) + ( )
Tetapan kesetimbangan pada ionisasi asam lemah disebut Ka .
Secara matematis, Ka dapat dirumuskan sebagai berikut.
+
−
[H ][A ]
= [HA]

+ 2
[H ]
=

[HA]
[H ] = [HA]
+ 2

+
[H ] = √ [HA] Atau [H ] = √ ×
+