Page 34 - E-BOOKLET ASAM BASA BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

Booklet Asam Basa Model PBL

Dengan demikian, dari tetapan kesetimbangan air (Kw) dapat
+
dihitung besarnya konsentrasi H dan OH , yaitu :
-
−
+
= [H ][OH ]

= [H ][H ]
+
+

+ 2
= [H ]

+ 2
[H ] = 10 −14
[H ] = 10
+
−7
Jadi, dapat disimpulkan konsentrasi H dan OH dalam air pada suhu
-
+
-7
o
25 C masing-masing sebesar 10 M.

2. Pengaruh asam basa terhadap kesetimbangan air
Jika asam atau basa ditambahkan dalam air akan mengakibatkan
pergeseran kesetimbangan air dan mempengaruhi konsentrasi H dan
+
konsentrasi OH . Pada dasarnya pergesaran kesetimbangan terjadi
-
karena meningkatnya konsentrasi H oleh asam dan meningkatnya
+
konsentrasi OH oleh basa.
-
Jika asam ditambahkan dalam air maka akan menambah konsentrasi
H dan apabila basa ditambahkan dalam air maka akan menambah
+
konsentrasi OH .
-
a. Asam Kuat
Asam kuat merupakan asam yang terionisasi seluruhnya di
dalam air (α =1). Asam kuat yang ditambahkan ke dalam air
akan mempengaruhi kesetimbangan air. Sebagai contoh larutan
HCl 0,1 M. Pada larutan HCl tersebut, terjadi reaksi ionisasi air
dan ionisasi HCl
Konsep Kesetimbangan
H O (l) ⇌ H + (aq) + OH − (aq) Apabila memperbesar konsentrasi
2
−7
−7
10 M 10 M produk, maka kesetimbangan
HCl (aq) → H + + Cl − bergeser ke kiri dan reaksi pada
(aq)
(aq)
sistem tersebut akan mengurangi
0,1 M 0,1 M 0,1 M produk

25