Page 4 - DIKTAT KIMIA X STOIKOMETRI

materi78.co.nr KIM 1
jumlah zat tidak sama dengan perbandingan
koefisien,

Zn : HCl = : = 1,5 : 1
Suatu sampel atau cuplikan unsur dapat 1 2
diketahui mol dan massa zat murninya bila maka HCl merupakan pereaksi pembatas.
direaksikan. Zn + 2HCl d ZnCl 2 + H2
Contoh: M 1,5 mol 2 mol - -
Suatu 36 gram cuplikan logam magnesium R 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
dengan kemurnian 90% dimasukkan ke dalam S 0,5 mol - 1 mol 1 mol
larutan asam nitrat 2 M menurut reaksi: m Zn sisa = 0,5 x 65 = 32,5 gr
3Mg(s) + 8HNO3(aq) Suatu campuran dua senyawa atau lebih dapat
d 3Mg(NO3)2(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g) diketahui massa dan kadarnya bila direaksikan.
(Ar Mg = 24, H = 1, N = 14, O = 16) Contoh:
Tentukan: Campuran logam Al dan Mg seberat 10,2 gr larut
a. Mol Mg murni dalam larutan H2SO4 2 M sebanyak 250 mL
menurut dua reaksi:
b. Massa Mg murni
c. Volume larutan HNO3 yang dibutuhkan R.1: 2Al(s) + 3H 2SO4(aq) d Al2(SO4)3(aq) +
3H2(g)
d. Volume NO yang dihasilkan pada (p,t) dimana R.2: Mg(s) + H2SO4(aq) d MgSO4(aq) + H2(g)
massa 1,2 L gas N2 adalah 1,4 gr
(Ar Al = 27, S = 32, Mg = 24)
Jawab: Tentukan:
36
a. n Mg murni = 90% × = 1,35 mol a. Jumlah mol asam sulfat total
24
b. m Mg murni = 1,35 x 24 = 32,4 gr b. Massa Al dan Mg dalam campuran
8 c. Kadar Al dan Mg dalam campuran
c. n HNO3 = × 1,35 = 3,6 mol
3 Jawab:
V HNO3 = 3,6 = 1,8 L a. n H2SO4 = 2 x 0,25 = 0,5 mol
2 b. Kita misalkan massa Al dan Mg dengan:
2
d. n NO = × 1,35 = 0,9 mol m Al = a gr
3
1,4 m Mg = 10,2 – a gr
= = 0,05 mol
n N2
28 Dengan itu, didapat mol Al dan Mg:
n NO n N 2 0,9 0,05 a 10,2 – a
= = n Al = mol n Mg = mol
V NO V N 2 V NO 1,2 27 24
0,9 × 1,2
V NO = = 21,6 L Kemudian mol H2SO4 tiap reaksi dapat
0,05 dihitung menurut perbandingan koefisien:
3 a
a
Suatu pereaksi berlebih dalam reaksi akan n H2SO4 R.1 = × = mol
bersisa karena jumlah zatnya tidak sesuai dengan 2 27 18
perbandingan koefisien. n H 2SO 4 R.2 = 10,2 – a mol
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis 24
lebih dahulu bereaksi. Penjumlahan kedua mol H2SO4 diatas memiliki
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah hasil 0,5 mol, maka:
dengan membagi masing-masing mol zat a + 10,2 – a = 0,5
24
18
pereaksi dengan koefisiennya. Nilai yang lebih 4a + 3(10,2 – a) = 36
kecil merupakan pereaksi pembatas. 4a + 30,6 – 3a = 36
Contoh:
a = 5,4
Pada reaksi berikut, 97,5 gr zink direaksikan Maka massa Al dan Mg adalah:
dengan 500 mL HCl 4 M.
m Al = a = 5,4 gr
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
m Mg = 10,2 – a = 4,8 gr
Tentukan pereaksi pembatas dan massa sisa zat! 5,4
c. % Al = × 100% = 52,94%
n Zn = 97,5 = 1,5 mol n HCl = 0,5 x 4 = 2 mol 10,2
65
% Mg = 100% - 52,94% = 47,06%

STOIKIOMETRI 3