Page 5 - DIKTAT KIMIA X STOIKOMETRI

materi78.co.nr KIM 1
H. STOIKIOMETRI SENYAWA Massa unsur dalam suatu senyawa dapat
Stoikiometri senyawa dapat digunakan untuk dihitung:
menentukan: indeks ×Ar X

1) Rumus empiris dan rumus molekul m X = Mr X × m total

2) Massa dan kadar unsur dalam senyawa Kadar unsur dalam suatu senyawa dapat
3) Rumus kimia senyawa hidrat dihitung:
Rumus molekul adalah rumus senyawa yang
nyata sesuai dengan jumlah atom-atom unsur % X = indeks ×Ar X × 100%
penyusun senyawa. Mr X
Rumus empiris adalah rumus perbandingan Senyawa hidrat adalah senyawa berbentuk
paling sederhana dari atom-atom unsur padat yang mengikat beberapa molekul air

penyusun senyawa. sebagai bagian dari struktur kristalnya.
Contoh: Rumus molekul C6H12O6 mempunyai Contoh: Garam inggris dengan rumus hidrat
rumus empiris CH2O. MgSO4 ·7H2O.
Contoh 1: Contoh:
Tentukan rumus empiris dan rumus molekul Tentukan rumus kimia hidrat 1 gram senyawa
senyawa yang mengandung 29,11% D, 40,51% E, CuSO4 · xH2O yang bila dipanaskan menghasilkan
dan 30,38% F dan memiliki Mr = 316. 0,64 gram padatan!
(Ar D = 23, E = 32, F = 16) Jawab:
Jawab:
Reaksi yang terjadi adalah:
29,11 40,51 30,38
D : E : F = : :
23 32 16 CuSO4· xH2O d CuSO4(s) + xH2O(g)
= 40,5 : 40,5 : 60,76 1 gr 0,64 gr 0,36 gr
= 2 : 2 : 3 CuSO4 : H2O = 1 : x
Maka, rumus empiris adalah D2E2F3. 0,64 0,36
(D2E2F3)x = 316 160 : 18 = 1 : x
(23×2+32×2+16×3)x = 316 0,64 : 3,2 = 1 : x
158x = 316 x = 3,2 = 5
x = 2 0,64
Maka, rumus molekul adalah (D2E2F3)2 atau Maka rumus kimia hidrat adalah CuSO4 · 5H2O
D4E4F6.

Contoh 2:
Pada pembakaran sempurna 13,5 gr CxHyOz,
diperoleh 19,8 gr CO2 dan 8,1 gr H2O. Jika Mr
CxHyOz = 180, tentukan rumus molekul CxHyOz!
(Ar C=12, H=1, O=16)
Jawab:
12x + y + 16z = 180
13,5 19,8 8,1
CxHyOz : CO2 : H2O = : :
180 44 18
= 0,075 : 0,45 : 0,45
= 1 : 6 : 6
Jumlah atom C:
Cx = 6.C x = 6
Jumlah atom H:
Hy = 6.H2 y = 12
Jumlah atom oksigen:
(12. 6) + (12) + 16z = 180
16z = 96 z = 6

STOIKIOMETRI 4