Page 4 - BAHAN AJAR pH HIROLISIS GARAM-ANGGITA HAYUWARDINI-X9022082170

pOH = ½ (pKw - pKa - log [A ])
-
pH = pKw – pOH

= ½ (pKw + pKa + log [A ])
-
-
Karena pKw = 14 dan [A ] = molaritas garam, maka :
pH = ½ (14 + pKa + log [G])

Contoh :
Hitunglah pH larutan Na2CO3 0,1 M (Ka H2CO3 = 4 x 10 )
-7
Jawab :
pH = ½ (14 + pKa + log [G])
= ½ (14 + (7-log4) - 1)
= ½ (14 + (7-0,6) - 1)

= ½ (14 + 6,4 - 1)
=½ (19,4)
= 9,7

C. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami

hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis,
sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.
Contoh :

Contoh:

+
–
NH4Cl → NH4 + Cl
+
+
NH4 + H2O ↔ NH4OH + H
–
Cl + H2O → tidak terjadi reaksi
pH larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan:

M + H2O ↔ MOH + H
+

4 |