Page 7 - BAHAN AJAR pH HIROLISIS GARAM-ANGGITA HAYUWARDINI-X9022082170

[HA]
- = √ K w
[A ] K a x K b

Dari tetapian ionisasi asam lemah diperoleh :

[HA]
[H ] = Ka -
+
[A ]
sehingga :

K w
[H ] = Ka √
+
K x K b
a
-½
+
[H ] = Kw . Ka . Kb
½
½
pH = ½ (pKw + pKa - pKb)
+
Karena pKw = 14 dan [M ] = molaritas garam, maka :

pH = ½ (14 + pKa - pKb)

Contoh :
-4
Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M, jika Ka H2CO3 = 10 dan Kb NH4OH = 10 .
-6
Jawab :
pH = ½ (14 + pKa - pKb)
= ½ [14 + (4) - (6)]
= ½ (18 – 6)
= ½ x 2
= 6

Rangkuman

1. Sifat larutan garam tergantung pada kekuatan relatif asam dan basa
penyusunnya.
2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam
atau basa lemah dengan air.
3. Hidrolisis parsial adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari
asam kuat-basa lemah atau asam lemah-basa kuat.
4. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial, larutannya
bersifat asam.
+ K w . M
K w . [M ]
+
+
[H ] = √ atau [H ] = √ , dengan M = konsentrasi kation
K b K b

7 |