Page 6 - BAHAN AJAR pH HIROLISIS GARAM-ANGGITA HAYUWARDINI-X9022082170
P. 6
Contoh :
Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,01 M (Kb NH4OH = 2 x 10 )
-5
Jawab :
pH = ½ (14 - pKb - log [G])
= ½ (14 - (5-log2) + 2)
= ½ (14 - (5-0,3) + 2)
= ½ (14 - 4,7 + 2)
=½ (11,3)
= 5,65
D. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa
lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation
dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.
CH3COONH4 → CH3COO– + NH4+
CH3COO + H2O ↔ CH3COOH + OH
–
–
+
+
NH4 + H2O ↔ NH4OH + H
pH larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan reaksi:
+
–
M + A + H2O ↔ HA + MOH
Tetapan hidrolisis:
Kh = [HA] [MOH]
+
-
[M ] [A ]
Kh = [HA] . [MOH] . [H ][OH ]
-
+
+
-
+
-
[H ] [A ] [M ] [OH ]
K w dengan : Kw = tetapan kesetimbangan air
Kh =
K
K a x b Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
pH larutan garam :
K w = [HA] [MOH]
-
+
K x K b [M ] [A ]
a
[HA] 2
= -
[A ] 2
6 |
