Page 5 - BAHAN AJAR pH HIROLISIS GARAM-ANGGITA HAYUWARDINI-X9022082170
P. 5
Tetapan hidrolisis:
+
K = [MOH] [H ]
+
[M ] [H O]
2
+
Kh = [MOH] [H ]
+
[M ]
Kh = [MOH] . [H ][OH ]
+
-
+
-
[M ] [OH ]
K w dengan : Kw = tetapan kesetimbangan air
Kh =
K b Kb = tetapan ionisasi basa lemah
pH larutan garam :
+
K w = [MOH] [H ]
+
K b [M ]
+
[H ] 2
= +
[M ]
K w +
+
2
[H ] = [M ]
K b
+
+
+
[H ] = √ K w . [M ] atau [H ] = √ K w . M
K b K b
dengan M = konsentrasi kation
+
+ ½
-½
½
[H ] = Kw . [M ] . Kb
+
pH = ½ (pKw – pKb - log [M ])
+
Karena pKw = 14 dan [M ] = molaritas garam, maka :
pH = ½ (14 - pKa - log [G])
5 |
