Page 5 - modul elektronik kelas XI MIPA

Keterangan :

ΔE = Perubahan energi yang terjadi dalam suatu reaksi
E1 = Energi yang terjadi pada pereaksi

E2 = Energi yang terjadi pada hasil reaski (produk)
Sesuai dengan hukum termodinamika I, perubahan energy tersebut akan muncul sebagai kalor

kerja, yang dirumuskan sebagai berikut:

ΔE = q (kalor) + w (kerja)

Keterangan:
q = kalor reaksi (qreaksi)

w = kerja yang berkaitan dengan perubahan volume.

Kebanyakan reaksi berlangsung dalam system terbuka dengan tekanan tetap (tekanan
atmosfer). Jika kalor reaksi pada tekanan tetap dinyatakan dengan qp maka hukum

termodinamika I menjadi:

ΔE = qp + w

dengan :

qp = qreaksi

Kalor reaksi pada tekanan tetap (qp) disebut juga perubahan entalpi yang diberi lambing ΔH.

2. Entalpi dan Perubahan Entalpi

Entalpi (H) adalah kalor reaksi yang terkandung dalam materi pasa tekanan tetap. Entalpi
suatu zat tidak akan berubah, selam tidak ada energy yang masuk atau ke luar zat itu.

Pada kenyataannya, entalpi (H) dari suatu materi tidak dapat diukur. Sedangkan yang dapat
diukur adalh perubahan entalpu (ΔH) dari reaksi yang terjadi pada suatu zat itu. Perubahan

entalpi (ΔH) menyatakan kalor yang diterima atau dilepas dalam suatu reaksi. Tapi, jika ada
kalor yang dilepas, ini berarti ada pengurangan energy dalam suatu reaksi.

Secara matematis perubahan entalpi dapat dituliskan sebagai berikut.