Page 17 - modul elektronik termokimia kelas 11

o
2. Entalpi Penguraian Standar (ΔHd )
Entalpi penguraian standar adalah ΔH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung
menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari ΔH pembentukan). Sesuai dengan asas

kekekalan energi, maka nilai entalpi penguraian sama dengan entalpi pembentukan, tetapi
tandanya berlawanan.

Contoh: CO2 C + O2 ΔHd = -395 kJ/mol

o
3. Entalpi Pembakaran Standar (ΔHc )
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi untuk pembakaran sempurna 1 mol

senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan

o
ΔHc adalah kJ/mol. Pembakaran dikatakan sempurna jika: a.Karbon (C) terbakar sempurna
menjadi CO2; b.Hidrogen (H) terbakar sempurna menjadi H2O; c.Belerang (S) terbakar

sempurna menjadi SO2; d.Senyawa hidrokarbon (CxHy) terbakar sempurna menjadi
CxHy CO2 +H2O (belum setara).

Contoh: C2H2 + O2 2CO2 + H2O ΔHc = -1298 kJ/mol

4. Entalpi Penetralan Standar (ΔHn)
Entalpi penetralan adalah kalor yang dilepaskan oleh system pada reaksi penetralan 1

-
+
mol senyawa basa oleh asam (OH + H H2O). perubahan entalpi penetralam
dilambangkan dengan ΔHn.
Contoh: NaOH +HCl NaOH + H2O ΔHn = -57.7 kJ/mol

E. Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)

1. Kalorimetri

Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan dengan kalorimeter. Proses pengukuran
kalor disebut kalorimetri. Kalorimetri sederhana ialah mengukur perubahan suhu dari

sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi.

Plastic merupakan bahan nonkonduktor, sehingga sejumlah kalor yang diserap atau yang
dipindahkan ke lingkungan dapat diabadikan. Jika suatu reaksi berlangsung secara eksoterm,

maka kalor sepenuhnya akan diserap oleh larutan di dalam gelas. Sebaliknya, jika reaksi
tergolong endoterm, maka kalor tersebut diserapdari larutan di dalam gelas. Jadi, kalor reaksi

sama dengan jumlah kalor yang diserap atau yang dilepaskan larutan di dalam gelas. Jumlah

16