Page 21 - modul elektronik termokimia kelas 11

Nilainya akan sama dengan ΔH2 = ΔH1 - ΔH3
Untuk mengetahui entalpi reaksi:

• 2H2O(g) 2H2O(l)

Nilainya akan sama dengan ΔH3 = ΔH1 – ΔH2

3. Energi Ikatan

Energi ikatan atau energi disosiasi merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan
1 mol ikatan dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas. Misalnya reaksi:

CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g)
Terjadi dalam beberapa tahap:
➢ Pemutusan ikatan dalam molekul klor:

Cl-Cl(g) Cl(g) +Cl(g)

➢ Pemutusan ikatan dalam molekul metana:
CH3-H(g) CH3(g) + H(g)

➢ Penggabungan atom klor dan CH3:
CH3(g) +Cl(g) CH3-Cl(g)

➢ Penggabunga atom klor dengan atom hidrogen:

H(g) + Cl(g) H-Cl(g)
Sehingga jumlah energi ikatan dalam suatu senyawa akan sama dengan perubahan entalpi

reaksi (ΔH reaksi). Reaksi kimia merupakan reaksi yang melibatkan energi untuk
memutuskan ikatan antaratom pereaksi dan pembentukan ikatan antaratom produk

reaksi.
ΔH reaksi dituliskan sebagai berikut:

ΔH reaksi = ΔH(energi ikatan pereksi) – ΔH(energi ikatan produk reaksi)

Contoh:

Tentukan ΔH reaksi:

H2C = CH2(g) + H2(g) H3C-CH3(g)
Diketahui energi disosiasi ikatan:

C-C = 347 kJ/mol C=C = 612 kJ/mol
C-H = 413 kJ/mol H-H = 436 kJ/mol

20