Page 18 - modul elektronik termokimia kelas 11

kalor yang diserap atau dilepaskan larutan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan

suhunya. Karena energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, maka:
qreaksi + qlarutan = 0

atau

qreaksi = qlarutan

qlarutan = m.c.Δt
keterangan:

q = jumlah kalor (J)
m = massa campuran (gram)

-1
-1
c = kalor jenis larutan (J g K )
Δt = kenaikan suhu (K)
Contoh soal:

o
Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M bersuhu 27 C dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1
-3
o
M bersuhu 27 C dalam suatu calorimeter plastic ( ρair = 1 gcm ). Ternyata suatu
o
campuran naik menjadi 35 C. jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis
-1
-1
air yaitu 4.18 J g K , tentukan besarnta perubahan entalpi untuk reaksi penetralan:
HCl(aq) +NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
Jawab:
-3
• Volume HCl = 50 mL = 50 cm
-3
• Volume NaOH = 50 mL = 50 cm
-3
• Bila ρair = 1 gcm , maka massa HCl = massa jenis x volume
= ρ x volume

-3
-3
= 1 gcm x 50 cm
= 50 gram
-3
• Bila ρair = 1 gcm , maka massa NaOH = massa jenis x volume
= ρ x volume
-3
-3
= 1 gcm x 50 cm
= 50 gram

• Massa campuran = massa HCl + massa NaOH
= 50 g + 50g

17