Page 20 - e-modul ikatan kimia fix 1 warna

ke arah atom-atom yang berikatan. Senyawa kovalen nonpolar terbentuk

antara unsur yang mempunyai beda keelektronegatifan nol atau mempunyai
momen dipol = 0 (nol). Contohnya pada molekul H2, sehingga pasangan

elektron tidak akan tertarik ke salah satu atom atau dikatakan tidak terjadi
pengutuban elektron.

Berdasarkan kepolarannya, ikatan kovalen dibagi menjadi :

1) Ikatan kovalen polar, terjadi antara dua atom dengan keelektronegatifan
berbeda (unsur yang berbeda) sehingga kekuatan gaya tarik pasangan

elektron tidak sama. Contoh : H-Cl, H-F, N-H dan O-H.

2) Ikatan kovalen non polar, terjadi antara dua atom dengan
keelektronegatifan sama (unsur yang sama) sehingga kekuatan gaya tarik

pasangan elektronnya sama. Contoh : H-H, O-O, dan Cl-Cl.
Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom

untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Dalam suatu molekul,
pasangan elektron yang digunakan bersama akan tertarik kearah atom yang

lebih elektronegatif. Semakin besar perbedaan harga keelektronegatifan

antara kedua atom maka semkin polar ikatannya.

Ikatan kovalen polar ikatan kovalen nonpolar
Gambar 3. Ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar

Pada molekul HCl elektron terdistribusi lebih banyak di sekitar atom

unsur yang memiliki keelektronegatifan lebih besar (atom Cl), sehingga
terjadi polarisasi atau pengutuban ke arah atom Cl. Ikatan seperti ini disebut

ikatan kovalen polar.

Sedangkan ikatan kovalen antara atom-atom yang memiliki perbedaan
keelektronegatifan yang sama, seperti ditunjukan pada molekul Cl 2 dimana

E-modul Ikatan Kimia Kelas X
15
Semester Ganjil