Page 22 - e-modul ikatan kimia fix 1 warna

Perbedaan keelektronegatifan diantara kedua atom ini mengakibatkan

adanya senyawa kovalen yang bersifat polar dan nonpolar. Atas dasar inilah
didapatkan kesimpulan bahwa :

 Senyawa polar adalah senyawa dengan ikatan kovalen yang elektronnya
berada lebih lama pada salah satu atom dibandingkan atom yang lain.

Sehingga pembagian elektron tidak merata. Contoh Air (H 2O), Etanol

(C 2H 5OH), Cuka (CH 3COOH), Asam Klorida (HCl), Aseton (C 3H 6O) dan
lain-lain.

 Senyawa kovalen non polar adalah senyawa dengan ikatan kovalen yang

elektron berada sama rata pada kedua atom yang berikatan. Contoh :
Minyak, Bensin, Karbon Tetraklorida (CCl 4), Benzena, Hidrogen (H 2),

Klorida (Cl 2) dan lain-lain.

Latihan Soal

1. Gambarkan struktur lewis dari molekul-molekul di bawah ini! Tentukan

jumlah pasangan elektron bebas dan pasangan elektron ikatan di sekitar atom
pusatnya!
a. Cl 2O
b. HNO 3
c. SiF 4
d. SCl 2
e. H 3PO 4
2. Diketahui atom-atom berikut:
a. 5B dan 17Cl
b. 1H dan 9F
c. 7N dan 1H
d. 4Be dan 17Cl

Tentukan :
1) Senyawa apa yang terbentuk
2) Struktur lewis
3) Buktikan PEB dengan rumus
4) Polar atau nonpolar

E-modul Ikatan Kimia Kelas X 17

Semester Ganjil