Page 21 - e-modul ikatan kimia fix 1 warna

kedua atom memiliki perbedaan keelektronegatifannya sama disebut ikatan

kovalen nonpolar.(Iskandar, 2017)
Teori dasar kelarutan adalah teori like dissolve like, yang berbunyi

senyawa polar hanya larut dalam senyawa polar. Senyawa non polar akan
larut dalam senyawa nonpolar. Sedangkan senyawa polar tidak akan larut

dalam senyawa nonpolar. Air merupakan senyawa polar karena mempunyai

H dan O yang perbedaan keelektronegatifan besar. Dimana H bermuatan
parsial positif dan O bermuatan parsial negatif.

Asam asetat/cuka (CH 3COOH) merupakan senyawa kovalen dimaan H

akan bermuatan positif dan CH 3COO akan bermuatan negatif. Pada saat ini
maka kedua senyawa tersebut dapat saling larut sesuai dengan prinsip like

dissolve like.
Senyawa kovalen dapat berupa kovalen polar dan kovalen non polar.

Perbedaan sifat senyawa ini didasarkan pada penggambaran sebagai berikut :

Molekul H 2 molekul HF

Gambar 4. Molekul H 2 dan molekul HF

Gambar diatas adalah peta elektrostatik. Peta elektrostatik merupakan

cara untuk menggambarkan distribusi elektron dalam molekul. Pada molekul
H 2 didapatkan persebaran elektron ada yang merata sedangkan pada molekul

HF persebaran elektron tidak merata. Perbedaan persebaran elektron yang

tidak merata ini mengakibatkan adanya sifat keelektronegatifan.
Keelektronegatifan dikenalkan oleh kimiawan Amerika, Linus Pauling

(1901-1994). Atom yang memiliki kemampuan untuk menarik elektron dan
berada lebih lama pada dirinya disebut atom yang lebih elektronegatif

selanjutnya disebut parsial negatif (ꝺ-) dan atom yang elektronnya tertarik
disebut elektropositif selanjutnya disebut parsial positif (ꝺ+).

E-modul Ikatan Kimia Kelas X 16

Semester Ganjil