Page 32 - E-BOOK SSI LAJU REAKSI FIX 15 NOV_Neat

A. Persamaan Laju Reaksi

Persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi menyatakan
hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi (reaktan).

Umumnya reaksi dapat berlangsung cepat jika konsentrasi zat-zat

pereaksi diperbesar. Secara umum pada reaksi

aA bB  cC dD

Persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai

x y
v  k    
A
B
Keterangan:
v = laju reaksi (mol L s atau M s )
-1
-1 -1
k = tetapan laju reaksi
x = orde reaksi terhadap pereaksi A

y = orde reaksi terhadap pereaksi B

[A] = konsentrasi awal A (mol L )
-1
[B] = konsentrasi awal B (mol L )
-1
Simbol k yang terdapat pada persamaan tersebut merupakan

tetapan laju reaksi. Harga k ini bergantung pada suhu, artinya jika
suhunya tetap maka harga k juga tetap. Kenaikan suhu umumnya

memperbesar nilai k.
Bilangan pangkat pada persamaan di atas disebut sebagai orde

reaksi atau tingkat reaksi. Orde reaksi menyatakan pengaruh

konsentrasi suatu pereaksi terhadap laju reaksi. Jumlah total orde reaksi
semua pereaksi disebut sebagai orde reaksi total. Persamaan di atas

menunjukkan reaksi berorde x terhadap pereaksi A dan berorde y

terhadap pereaksi B. Orde reaksi total pada reaksi tersebut adalah x + y.

20