Page 14 - E-Modul Kimia Redoks Kelas X

0 oksidasi +4

S(s) + O 2(g)⟶ SO 2(g)

0 reduksi -2
Berdasarkan diagram tersebut unsur S mengalami kenaikan bilok dari 0 menjadi

+4, peristiwa ini disebut oksidasi. Atom O mengalami penurunan bilok dari 0
menjadi –2, peristiwa ini disebut reduksi. Dengan demikian, reaksi tersebut adalah
reaksi reduksi dan oksidasi yang biasa disebut reaksi redoks.

Reduktor dan Oksidator

Berdasarkan uraian sebelumnya, apa yang kalian simpulkan dari zat-zat kimia
yang dihubungkan dengan reaksi redoks? Semua zat kimia dapat dikelompokkan
menjadi dua kelompok yaitu zat yang mengalami oksidasi dan zat yang mengalami

reduksi. Dalam reaksi redoks, pereaksi yang dapat mengoksidasi pereaksi lain
dinamakan zat pengoksidasi atau oksidator. Sebaliknya, zat yang dapat mereduksi

zat lain dinamakan zat pereduksi atau reduktor.
Contoh pada reaksi:
2Na(s) + H 2(g) ⟶ 2NaH(s)

+
2Na ⟶ 2Na + 2e– (reduktor)
–
H 2 + 2e– ⟶ 2H (oksidator)
Natrium melepaskan elektron yang menyebabkan hidrogen mengalami reduksi.

Dalam hal ini natrium disebut zat pereduksi/reduktor. Sebaliknya hidrogen
mengoksidasi natrium sehingga hidrogen disebut oksidator.

[ 9 ] E-Modul Kimia Berbasis Collaborative Problem Solving Materi Redoks Kelas X