Page 18 - E-Modul Kimia Redoks Kelas X
P. 18

KEGIATAN PEMBELAJARAN 2

                            ATURAN BILOK, PENENTUAN BILOK UNSUR

                               OKSIDASI, DAN JENIS REAKSI REDOKS


           A.  Indikator Pencapaian Kompetensi
           3.10.3     Mengaitkan peristiwa dalam kehidupan sehari-hari untuk menentukan bilok

                      suatu unsur atau ion dalam senyawa
           3.10.4     Memecahkan masalah berdasarkan peristiwa yang berhubungan dengan

                      jenis reaksi redoks
           3.10.5     Menganalisis perubahan bilok pada reaksi autoredoks


           B.  Uraian Materi
           1.   Pengertian Bilangan Oksidasi

                Pada  pertemuan  sebelumnya,  kita  telah  mempelajari  perkembangan  reaksi
           redoks. Salah satunya kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi
           adalah  suatu  bilangan  yang  menunjukkan  ukuran  kemampuan  suatu  atom  untuk

           melepas  atau  menangkap  elektron  dalam  pembentukan  suatu  senyawa.  Nilai
           bilangan  oksidasi  menunjukkan  banyaknya  elektron  yang  dilepas  atau  ditangkap,

           sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Bilangan oksidasi
           lazim disebut bilok. Beberapa atom terdapat satu bilok, namun ada pula atom yang
           memiliki lebih dari satu bilok.

                Kawat  tembaga  berbentuk  spiral  dicelupkan  ke  dalam  larutan  AgNO 3  yang
           bening, setelah beberapa lama larutan berubah warna menjadi biru muda dan kawat

           tembaga nampak makin tebal karena terlapis oleh suatu serbuk putih. Fenomena ini
           merupakan salah satu contoh reaksi redoks yang berlangsung secara spontan, dan
           dijelaskan  dengan  mekanisme  serah  terima  elektron,  yang  juga  berkaitan  erat

           dengan konsep oksidasi. Berikut contoh reaksi yang terjadi.
                   Cu(s) + 2AgNO 3(aq)            ⟶           Cu(NO 3) 2(aq) + 2Ag(s)

                                                  atau
                                  +
                                                                 2+
                   Cu(s) + 2Ag (aq)               ⟶           Cu (aq) + 2Ag(s)














                    [ 13 ] E-Modul Kimia Berbasis Collaborative Problem Solving Materi Redoks Kelas X
   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23