Page 30 - E-MODUL

[ ]

Secara umum dapat dirumuskan :

[ ]

p [ ]

p p

Keterangan

K b = teteapan ionisasi basa lemah
n basa lemah = jumlah mol basa lemah (mo)

n aasma konjugasi = jumlah mol asam konjugasi (mol)

Contoh Soal :

+
1. Didalam 1 liter larutan penyangga terapat 0,01 mol NH 3 dan 0,02 mol NH 4 yag berasal
-5
dari Kristal (NH 4) 2SO 4. Jika Kb NH 3 = 10 , hitunglah pH larutan tersebut.
Jawab :

[ ]

[ ] [ ]

( )

KESIMPULAN

1. Dari beberapa kegiatan yang telah dilakukan, maka tulislah kesimpulan ananda
mengenai cara mengukur pH larutan penyangga!

2. Untuk menghitung pH larutan penyangga asam dapat digunakan dua cara, yaitu :
a. Menghitung pH larutan peyangga asam dengan menggunakan persamaan

Konstanta Ionisasi Asam ( K a).

Rumus :

[ ]

Dimana,

Suci & Minda Azhar 16