Page 50 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

-
Antara NH3 dengan NH2 dan H2O dengan NaOH dinamakan pasangan asam-basa
konjugasi.

LATIHAN SOAL

Tentukan zat/ion yang bertindak sebagai asam atau basa menurut Bronsted-
Lowry, serta pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi-reaksi di bawah ini:

-
-
a) HCO3 (aq) + H2O(l) H2CO3 (aq) + OH (aq)
+
-
b) CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COO (aq) + Na (aq) + H2O(l)
-
-
c) CH3COO (aq) + HCl (aq) CH3COOH (aq) + Cl (aq)
-
-
d) H2CO3 (aq) + 2 OH (aq) HCO3 (aq) + 2 H2O (l)
+
-
e) HCO3 (aq) + H2O (l) CO3 2- (aq) + H3O (aq)
-
+
-
+
f) HCO3 (aq) + Na + OH (aq) CO3 (aq) + Na (aq) + H2O (l)
2-
+
-
g) HCN (aq) + H2O (l) H3O (aq) + CN (aq)
-
-
h) CO2 (g) + 2 OH (aq) 2 HCO3 (aq) + H2O (l)
3. Teori Lewis
Asam menurut Lewis adalah partikel ( ion atau molekul ) yang dapat bertindak
sebagai penerima elektron (akseptor electron).
Basa merupakan partikel yang dapat bertindak sebagai pemberi pasangan elektron
(donor electron).
Keunggulan teori Lewis dapat menggambarkan asam basa yang tidak dapat
digambarkan oleh teori Arrhenius dan Bronsted-Lowry,sedangkan kelemahannya
tidak dapat menggambarkan reaksi antara asam dan basa.
Contoh 1.

H H +

+
H N + H H N H

H H

+
NH3 sebagai basa , H sebagai asam Lewis.
Contoh 2.
H F H F

H N + B F H N B F

H F H F

Basa Asam

40