Page 49 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

Larutan Garam (NaCl, KBr, BaSO4, CaCl2)
Larutan Elektrolit Lemah
yaitu larutan yang menghasilkan sedikit ion sehingga hantar listriknya lemah.
Contoh :
Larutan Asam Lemah (HF, H2S, CH3COOH, HNO2, dsb)
Larutan Basa Lemah (Pb(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)2, dsb)
Dalam eksperimen

Hasil eksperimen
Jenis Larutan Nyala Gelembung
Non elektrolit Tidak menyala Tidak ada
Elektrolit lemah Tidak menyala Ada
Elektrolit kuat Menyala terang Banyak

LATIHAN SOAL
1. Sebutkan jenis larutan berdasarkan daya hantar listriknya !
2. Jelaskan perbedaan larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah ! Berikan
contohnya masing-masing 2 !
3. Isilah titik-titik berikut ini!
Jenis Larutan Nyala Lampu Gelembung Contoh (minimal 2)
Non Elektrolit …………… …………… ……………
…………… mati sedikit ……………
…………… …………… …………… Gliserol, laktosa
Elektrolit Lemah …………… …………… ……………

…………… …………… …………… HCl, NaCl

Teori Asam Basa
1. Teori Arrhenius
+
Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H
+
–
Contoh : HCl (aq) H (aq) + Cl
+
H2SO4 (aq) 2H (aq) + SO4 2- (aq)
+
H3PO4 (aq) 3H (aq) + PO4 3- (aq)
-
Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH .
+
+
Contoh : NaOH(aq) Na (aq) + OH (aq)
-
Ca(OH)2 (aq) Ca 2+ (aq) + 2OH (aq)
2. Teori Bronsted – Lowry
Asam adalah senyawa yang dapat melepaskan proton.
Basa adalah senyawa yang dapat menerima proton.
Dalam reaksi NaOH + NH3 NaNH2 + H2O,
NaOH bertindak sebagai basa karena dapat menerima proton membentuk H 2O.
Sedangkan NH3 bertindak sebagai asam, karena dapat melepaskan proton.
Untuk memperjelas penentuan asam basa pada reaksi di atas perhatikan
persamaan setengah reaksinya di bawah ini:
-
+
NH3 NH2 + H
asam basa
+
NaOH + H Na + H2O
+
basa asam
39