Page 53 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

-3
Ma = 10
3. Suatu basa lemah AOH 0,05 M mempunyai PH = 12. Hitung tetapan
basa (Kb) AOH !
Penyelesaian :
PH = 12 maka POH = 2 sehingga [OH ] = 10
-2
-
-
[OH ] = √Kb x Mb
-2
10 = √Kb x 0,05
Jika kedua ruas dikuadratkan, maka :
-4
10 = Kb x 0,05
-4
10 /0,05 = Kb
2 x 10 = Kb
-3
4. Suatu basa kuat A(OH)2 0,001 M mempunyai PH yang sama dengan
suatu basa lemah XOH 0,1 M. hitung tetapan basa XOH !

Penyelesaian :
-
PH sama → POH sama → [OH ] sama
-
-
[OH ] A(OH)2 = [OH ] XOH
b x Mb = √Kb x Mb
2 x 0,001 = √Kb x 0,1 (kedua ruas dikuadratkan)
-6
4 x 10 = Kb x 0,1
Kb = 4 x 10 -5

LATIHAN SOAL

Hitung PH larutan berikut !
1. HCl 0,01 M
2. Ba(OH)2 0,05 M
-4
3. NH4OH 0,49 M (Kb = 10 )
-5
4. HCOOH 0,02 M (Ka = 1,8 x 10 )
5. NaOH 0,05 M
6. H2SO4 0,04 M
7. CH3COOH 0,025 M (Ka = 10 )
-5
-5
8. NH3 0,4 M (Kb = 10 )
9. Hitung PH larutan berikut !
a. HCl 0,03 M
b. Ba(OH)2 0,005 M
-5
c. NH4OH 0,9 M (Kb = 10 )
d. HCOOH 0,02 M (Ka = 1,8 x 10 )
-5
e. NaOH 0,07 M
f. H2SO4 0,001 M
g. H2C2O4 0,004 M (Ka = 10 )
–5
h. Ca(OH)2 0,05 M
-5
i. CH3COOH 0,4 M (Ka = 10 )
j. NH3 0,25 M (Kb = 10 )
-4
10. Suatu basa lemah A(OH)2 mempunyai PH = 11 + log 2.
Jika tetapan basa = 10-5 , hitung molaritas basa A(OH)2 !
11. Suatu asam lemah HA 0,5 M mempunyai PH = 2.
Hitung tetapan asam HA !
12. Suatu asam lemah HX mempunyai PH yang sama dengan asam kuat H2X 0,001 M. Jika
tetapan asam HX = 10 , tentukan HX !
-6

43