Page 70 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

HUKUM FARADAY
Untuk perhitungan-perhitungan proses elektrolisis, dapat menggunakan rumus-rumus
berikut:

F = i t
F = mol . n 96500

Keterangan :
F = Jumlah muatan listrik (Faraday)
n = valensi
i = arus yang mengalir (Ampere)
t = lama elektrolisis (detik)
1 Faraday = 96500 Columb
Contoh Soal :
Pada leburan bouksit (Al2O3) dalam kriolit cair dialiri arus sebesar 9,65 Ampere selama 6
jam. Jika Ar Al = 27, hitung massa logam Al yang mengendap di katoda !
Penyelesaian :
Diketahui : i = 9,65 Ampere
t = 6 jam = 6. 60. 60 = 21600 detik
n Al = 3 ; Ar Al = 27
F = i . t = 9,65 (21600) = 2,16 Faraday
96500 96500
F = mol Al. n Al
2,16 = gram Al . n Al
Ar Al
2,16 = gram Al . 3
27
Gram Al = 2,16 . 27 = 19,44 gram
3
Jadi, massa logam Al yang mengendap di katoda = 19,44 gram.
LATIHAN SOAL

1. Elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar Zn = 65) dengan elektroda C menggunakan arus sebesar
4 Ampere berlangsung selama 30 menit.
a. Hitung massa endapan Zn yang terdapat di katoda !
b. Hitung volume (STP) gas Cl2 yang terbentuk di anoda !
2. Arus listrik sebesar 10 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik.
Jika Ar Ag = 108,
a. hitung massa perak yang dihasilkan di katoda !
b. hitung volume (STP) gas O2 yang dihasilkan di anoda !
3. Pada elektrolisis leburan NaCl ternyata pada katoda dihasilkan 4,6 gram logam Na
(Ar =23). Jika jumlah muatan listrik yang sama dan pada waktu yang sama digunakan
untuk elektrolisis larutan CuCl2, maka :
a. hitung massa tembaga (Ar Cu = 63,5) yang dihasilkan !
b. hitung volume (STP) gas Cl2 yang dihasilkan !

TES FORMATIF
1. Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K2Cr2O7 dan SeCl4 adalah....
a. +6 dan +4
b. +6 dan -4
c. +7 dan +4
d. +5 dan -4
e. +3 dan +6
60