Page 19 - E-Modul Kimia Berbasis CBL Materi Asam Basa

1.Asam Kuat

Asam kuat adalah senyawa asam yang didalam pelarut air mengalami ionisasi

sempurna
(α = 100%). Karena terionisasi sempurna, reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi
berkesudahan,sehingga seluruh molekulnya terurai menjadi ion H+ dan anion sisa asam.

HA (aq) ⇌ H+ (aq) + A-(aq)
(asam) (anion sisa asam)
Contoh asam kuat yaitu HCl,HNO3,dan H2SO4
HCL (aq) → H+ (aq) + A-(aq)
HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)
H2SO4(aq) → 2H+ (aq) + SO42-(aq)
Adapun konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam asam kuat dapat dihitung dengan
rumus berikut ini

[H+]= a x [HA]
Ket:
[HA+] : Konsentrasi ion H+
a :Valensi asam kuat
[HA] : Konsentrasi asam

2.Asam Lemah

Senyawa –senyawa seperti CH3COOH,H2CO3,H3PO4, dan HF merupakan senyawa
asam lemah,yakni senyawa asam yang mengalami ionisasi sebagian dalam air,sesuai
dengan derajat ionisasinya. Karena terionisasi sebagian,reaksi ionisasi asam lmah dalam air
merupakan reaksi kesetimbangan antara molekul asam lemah dengan ion-ionnya.secara
umum,reaksi kesetimbangan asam lemah dapat dituluskan sebagai berikut:
HA (aq) ⇌ H+ (aq) + A-(aq)
(asam) (anion sisa asam)
Karena HA membentuk keadaan kesetimbangan,maka reaksi tersebut memiliki nilai tetapan
kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan untuk asam lemah dinamakan tetapan ionisasi

asam(Ka) dan dapat dirumuskan sebagai berikut:
[H+]= Ka x [HA]
Konsentrasi ion H+ dalam senyawa asam lemah juga dapat ditentukan berdasarkan nilai
derajat ionisasinya menggunakan rumus berikut ini :
[H+] = x [HA]

Keterangan:
[H+] : Konsentrasi ion H+ [HA]: Konsentrasi Asam
Ka : Tetapan Ionisasi asam lemah : Derajat ionisasi asam lemah

14