Page 22 - E-Modul Kimia Berbasis CBL Materi Asam Basa

Yuk simak Video Berikut..

Contoh soal asam lemah dan basa lemah

1.Tentukan konsentrasi ion H+ dalam H₂SO₃ 0,001 M jika Ka = 1.10⁻⁵

Pembahasan
senyawa asam sulfit H₂SO₃ adalah senyawa asam lemah.
H₂SO₃ ⇄ 2H⁺ + SO₃²⁻

Rumus mencari pH Asam Lemah
[H+] = √(Ka .Ma)
[H+] = √1.10⁻⁵ x 0,001
[H+] = √10⁻⁸
[H+] = 10⁻⁴ M

pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻⁴
pH = 4

2.Hitung pH dari larutan NH₄OH 0,4 M deangan Kb = 1 x 10⁻⁵

Jawab
Larutan NH₄OH merupakan basa lemah karena terionisasi sebagian di dalam air.
NH₄OH (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
[OH⁻] =
[OH⁻] = pH = 14 - pOH
[OH⁻] = pH = 14 - (3 - log 2)
[OH⁻] = 2. 10⁻³ M pH = 14 - 3 + log 2
pH = 11 + log 2

pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 2. 10⁻³
pOH = 3 - log 2

17