Page 23 - E-Modul Kimia Berbasis CBL Materi Asam Basa

KEGIATAN
PEMBELAJARAN
Derajat Keasaman (pH) 03

Asam Basa

Uraian Materi

Derajat kekuatan asam dan basa dari suatu larutan dapat dihitung dari nilai
pH atau pOH.Larutan asam dan basa merupakan elektrolit,artinya dapat

menghantarkan arus listrik. Daya hantar ini bergantung pada kuat lemahnya ion-
ion yang terurai dalam larutan yang dinyatakan dengan derajat ionisasi (α).Suatu
larutan digolongkan asam kuat jika memiliki daya hantar listrik kuat (larutan
elektrolit kuat) dan nilai pH rendah (konsentrasi molatr ion H+ tinggi).sebaliknya

jika daya hantar listrik lemah dan nilai pH sedang (sekitar 3-6),larutan tersebut
tergolong asam lemah,(sudarmo,2013).

1.Reaksi Ionisasi Air

Air merupakan elektrolit yang sangat lemah.ionisasi air murni akan menghasilkan

ion H+ dan OH- dengan jumlah yang sangat kecil. Persamaan reaksinya sebagai
berikut.

H2O (l) ⇌ H+ (aq) + OH- (aq)

Tetapan kesetimbangan air (Kw) dapat dinyatakan sebagai beriku
Kw = [H+] x [OH-]

Keterangan:

Kw = tetapan kesetimbangan air
[H+] = Konsentrasi ion H+
[OH-] = Konsentrasi ion OH-
untuk air minum,pada suhu 25oC, nilai Kw adalah 1,0 x 10-14. Dengan demikian

besarnya [H+] dan [OH-] adalah sama ,yaitu [H+] = [OH-]=10-7 M.

jika kedalam air minum diatambahkan zat yang bersifat asam atau basa,maka
akan terjadi pergeseran kesetimbangan.

Penambahan asam akan mengakibatkan konsentrasi H+ bertambah dan
kesetimbangan reaksi bergeser kekiri. Akibatnya, [H+] > 10-7 M dan larutan
bersifat Asam
Penambahan Basa akan mengakibatkan konsentrasi OH- bertambah dan

kesetimbangan reaksi bergeser kekiri.akibatnya,[OH-]> 10-7 M dan larutan
bersifat basa
18