Page 20 - E-Modul Kimia Berbasis CBL Materi Asam Basa

3.Basa Kuat

Basa kuat adalah senyawa basa yang didalam pelarut air mengalami ionisasi
sempurna (α = 100%).Beberapa contoh basa kuat yaitu KOH,NaOH,dan

Ca(OH)2.reaksi ionisasi basa kuat merupakan reaksi berkesudahan ,sehingga
seluruh molekulnya terurai menjadi ion OH- dan kation sisa basa.

LOH(aq) → L+(aq) + OH-(aq)
(basa) (kation sisa basa)

Besarnya konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam basa kuat dapat dihitung
dengan rumus berikut ini:

[OH-] = b x [LOH]

Ket :

[OH-] : Konsentrasi ion OH-
b : Valensi basa kuat
[LOH] : Konsentrasi basa

4.Basa Lemah

Senyawa-senyawa seperti NH3,CH3,NH2,N2H4,dan C6H5NH2 merupakan

senyawa basa lemah,yakni senyawa basa yang mengalami ionisasi sebagian
dalam air,sesuai dengan derajat ionisasinya,karena terionisasi sebagian,reaksi
ionisasi basa lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan.

LOH(aq) → L+(aq) + OH-(aq)

(basa) (kation sisa basa)
Karena LOH membentuk keadaan kesetimbangan,maka reaksi tersebut memiliki
nilai tetapan kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan untuk basa lemah

dinamakan tetapan ionisasi basa (Kb) dan dapat dirumuskan sebagai berikut.

[OH-] = Kb X [LOH]
konsentrasi ion OH- dalam senyawa basa lemah juga dapat ditentukan
berdasarkan nilai derajat ionisasinya menggunakan rumus berikut ini.

[OH-]= x [LOH]

Keterangan:

[OH-] : Konsentrasi ion OH- [LOH] : Konsentrasi Basa
Kb :Tetapan ionisasi basa lemah : derajat ionisasi basa lemah

15