Page 36 - E-MODUL FISIKA KUANTUM: ATOM HELIUM

energi terendah (yaitu, elektron yang terikat paling erat)

adalah l = 0, dengan meningkatnya l maka energi meningkat.

Dengan demikian elektron ketiga dalam litium menempati

orbital (2, 0, 0). Atom berikutnya (berilium, dengan Z = 4)

juga cocok pada keadaan ini (hanya dengan “spin

berlawanan”), tetapi boron (Z = 5) harus menggunakan l = 1.

Melanjutkan cara ini, untuk mencapai neon (Z = 10), di

mana kemudian kulit n = 2 terisi, dan maju ke baris

berikutnya dari tabel periodik dan mulai mengisi kulit n = 3.

Pertama ada dua atom (natrium dan magnesium) dengan l = 0,

dan kemudian ada enam dengan l = 1 (alumunium melalui

argon). Setelah argon ada “seharusnya” 10 atom dengan n = 3

dan l = 2; namun, saat ini efek penyaringan begitu kuat

sehingga tumpang tindih dengan kulit berikutnya, jadi kalium

(Z = 19) dan kalsium (Z = 20) pilih n = 4, l = 0, daripada n =

3, l = 2. Setelah itu turun kembali mengambil n = 4, l = 0

(skandium melalui seng), diikuti oleh n = 4, l = 1 (gallium

melalui kripton), pada titik mana kembali membuat lompatan

ke baris berikutnya (n = 5) dan sampai orbital l = 2 dan l = 3

dari kulit n = 4.

29