Page 37 - E-MODUL FISIKA KUANTUM: ATOM HELIUM

Untuk alasan yang paling dikenal oleh ahli spektroskopi

abad kesembilan belas, l = 0 disebut s (untuk “tajam”), l = 1

adalah p (untuk “utama”). l = 2 adalah d (“penyebar”), dan l =

3 adalah f (“fundamental”); daftar itu hanya berlanjut secara

alfabet (g, h, i, dst.). Keadaan elektron tertentu diwakili oleh

pasangan nl, dengan n (angka) yang memberikan kulit dan l

(huruf) menentukan momentum sudut orbital; nomor kuantum

magnetik m tidak terdaftar, tetapi eksponen digunakan untuk

menunjukkan jumah elektron yang menempati keadaan yang

dimaksud.

Jadi konfigurasi

2 2 2
1s
( ) ( ) ( ) p
2s
2

(2.27)

Memberi tahu bahwa ada dua elektron di orbital (1, 0, 0), dua

di orbital (2,0,0), dan dua dibeberapa kombinasi orbital

(2,1,1), (2,1,-1). Ini menjadi keadaan dasar karbon.

Dalam contoh itu ada dua elektron dengan kuantum

momentum sudut orbital nomor 1, jadi total momentum sudut

orbital nomor L ( huruf besar L, bukannya l, untuk

30