Page 14 - modul fix new

Asam/basa kuat adalah senyawa yang mengalami ionisasi hampir

sempurna (ionisasi 100%). Sedangkan asam/basa lemah adalah

senyawa yang ionisasinya sangat kecil. Berdasarkan pasangan
asam-basa konjugasi dalam teori asam-basa Bronsted-Lowry,

maka:

 semakin kuat asam/basa, pasangan basa/asam
komjugasinya semakin lemah
 semakin lemah asam/basa, pasangan basa/asam
konjugasinya semakin kuat.

c.TEORI ASAM BASA LEWIS

Pada teori asam-basa Arrhenius tidak dijelaskan
perilaku asam-basa dalam larutan tidak berair dan pada teori

asam-basa Bronsted-Lowry tidak diterangkan akan adanya
sistem yang tidak terprotonasi. G.N. Lewis, pada tahun 1923,

mengemukakan teori asam-basa dalam buku

Thermodynamics and the Free Energy of Chemical
Substances .

Teori asam basa Lewis menjelaskan bahwa sifat asam

atau basa suatu senyawa bergantung pada kemampuan
senyawa tersebut untuk memberi atau menerima pasangan

elektron. Asam merupakan akseptor pasangan elektron,
sedangkan basa merupakan donor pasangan elektron

+
+
Contoh : NH 3 + H NH 4

2. GARAM
Dalam ilmu kimia, garam ialah senyawa ionik yang terdiri

dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga akan
membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan). Garam

terbentuk dari hasil sebuah reaksi asam dan basa.

14