Page 18 - modul fix new

1. Skala pH

Air memiliki [H+] = [OH-], berarti air memiliki pH = pOH = 7

(netral). Konsentrasi ion H+ pada larutan asam tidak pernah
mencapai 10-7 M (selalu lebih besar dari 10-7 M), sehingga

larutan asam memiliki pH kurang dari 7. Demikian pula halnya

dengan konsentrasi ion OH- pada larutan basa, selalu lebih
besar dari 10-7 M, sehingga larutan basa memiliki pH lebih

besar dari 7.
Selain untuk meramalkan sifat suatu larutan, nilai pH juga

dapat digunakan untuk menentukan kekuatan suatu asam dan
basa. Semakin mendekati nilai 0, semakin kuat suatu asam.

Semakin mendekati nilai 14, semakin kuat suatu basa. Oleh

karena itu kita mengenal asam kuat, asam lemah, basa kuat
dan basa lemah.

2. Asam kuat

Asam kuat adalah asam yang mengalami ionisasi
sempurna. Asam kuat yang terlarut dalam air hampir seluruhnya

mengion sehingga nilai derajat ionisasinya (α) sama dengan 1.

Contoh reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut :
Contoh :

+
-
HCl H + Cl
Beberapa contoh asam kuat

NAMA ASAM RUMUS SENYAWA

Asam klorida HCl
Asam bromida HBr

Asam nitrat HNO 3

Asam klorat HClO 3
Asam sulfat H 2SO 4

18