Page 35 - E-BOOK SSI LAJU REAKSI_Neat

meningkatkan konsentrasi Br2 menjadi dua kali mula-mula dengan
menjaga konsentrasi NO tetap konstan, laju reaksi akan meningkat

menjadi dua kalinya. Adapun cara menghitung orde reaksinya sebagai
berikut.

x
v 2  k NO  Br 2  y
x
v 1 k NO  Br 2  y
x
0,1
24  k   0,2  y
12 k     y
x
0,1
0,1

2 2 y
y  1
Jadi, orde reaksi terhadap Br2 adalah 1.

 Persamaan laju reaksi untuk reaksi di atas dapat dituliskan sebagai

berikut.

2
v  k NO  Br
2
Orde reaksi totalnya adalah 3.
 Berdasarkan konsentrasi reaktan dan laju awal kita juga dapat

menentukan konstanta laju reaksi (k) dengan cara memasukkan salah

satu data. Misalnya dengan menggunakan data 1, maka kita dapat
menuliskan:

2
v  k NO  Br 2 
v
k 
2
NO  Br 2 
12Ms  1
k 
2
0,1M  0,1M 
k  1200M s 1

2 

23