Page 44 - EMODUL IKATAN ION DAN KOVALEN CLARISA YESILIA TERBARU_Neat

B. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil

Senyawa yang memiliki jumlah elektron valensi ganjil tidak mungkin memenuhi aturan
oktet. Contohnya NO2 yang mempunyai elektron valensi (5 + 6 + 6) = 17. Kemungkinan

rumus Lewis untuk NO2 adalah pada Gambar 3.3.
3
2
Konfigurasi 7N = [He] 2s 2p
Konfigurasi 8O = [He] 2s 2p 4
2

Gambar 3.3 Struktur lewis NO2 tidak mencapai aturan oktet

(Atom N belum memenuhi aturan oktet)

C. Senyawa yang melampaui aturan oktet

Unsur-unsur dari periode 3 atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui

aturan oktet (lebih dari 8 elektron pada kulit terluar). Hal itu dapat terjadi karena kulit luarnya
(kulit M, N, dan seterusnya) dapat mempunyai 18 elektron. Beberapa contoh adalah PCl5, SF6,

dan ClF3. Perhatikan rumus Lewis dari PCl5.
2
Konfigurasi 15P = [Ne] 3s 3p 3
Konfigurasi 17Cl = [Ne] 3s 3p 5
2

Gambar 3.4 Struktur lewis PCl5
(Atom P melebihi aturan oktet)

Kelas XI SMA/ MA Ikatan Ion & Ikatan Kovalen 30