Page 48 - EMODUL IKATAN ION DAN KOVALEN CLARISA YESILIA TERBARU_Neat

Molekul Polar dan Non Polar

Molekul H2O bersifat polar karena ikatan O-H ada perbedaan keelektronegatifan dan
bentuk molekul tidak simetris (elektron tidak tersebar merata). Pada molekul H2O, pusat muatan

(pol) negatif terletak pada atom O, sedangkan pol positif terletak pada atom H. Bagaimana

halnya dengan molekul BeCl2? Walaupun ada perbedaan keelektronegatifan antara Be dengan
Cl, molekul BeCl2 bersifat nonpolar. Hal ini karena bentuk molekulnya simetris, elektron

tersebar merata. Kita tidak dapat mengatakan sisi sebelah mana lebih positif dan sisi sebelah
mana lebih negatif dari molekul tersbut.

Memeriksa kepolaran dari suatu molekul poliatom dapat dilakukan dengan
menggambarkan ikatan polar sebagai suatu vektor (+→) yang arahnya dari atom pusat ke atom

yang berikatan lainnya. Jika resultan vektor-vektor dalam satu molekul sama dengan nol, berarti

molekul itu bersifat nonpolar. Sebaliknya, jika resultan vektor-vektor tersebut tidak sama
dengan nol, berarti molekul itu bersifat polar. Perhatikan beberapa contoh berikut.

Gambar 3.8 Molekul Kovalen Polar dan Non Polar

Sumber: Saidah, A., & Purba, M. 2017.

CONTOH SOAL

Manakah di antara senyawa berikut yang memiliki kepolaran tinggi?

a. HF b. NH3 c. H2 d. CH4
Jawab:

a. HF c. H2
H H
H F
Keelektronegatifan H = 2,1 maka
Keelektronegatifan H= 2,1; F= 4,0
Beda keelektronegatifan H2 = 0
Beda keelektronegatifan = 4,0 – 2,1 = 1,9
Bentuk molekul simetris
Merupakan ikatan kovalen polar Merupakan ikatan kovalen non polar

Kelas XI SMA/ MA Ikatan Ion & Ikatan Kovalen 34