Page 45 - EMODUL IKATAN ION DAN KOVALEN CLARISA YESILIA TERBARU_Neat

Pada awal kegiatan belajar III telah dijelaskan ikatan kovalen merupakan ikatan yang

terjadi karena penggunaan elektron bersama. Namun demikian, kedudukan pasangan elektron
milik bersama itu tidak selalu simetris terhadap kedua atom yang berikatan. Pasangan elektron

akan lebih dekat pada atom yang mempunyai keelektronegatifan lebih besar. Hal ini
mengakibatkan polarisasi atau pengkutuban ikatan yang kemudian disebut kepolaran.

Polarisasi terjadi karena adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom penyusun ikatan.

Keelektronegatifan adalah besaran kecenderungan atom

untuk menarik elektron. Harga keelektronegatifan bersifat
relatif. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan

semakin polar senyawa yang terbentuk. Berdasarkan
kepolaran, senyawa kovalen dapat dibedakan menjadi

senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar.
Sumber:
https://bit.ly/42ZqSoQ

Linus Carl Pauling
(1901-1994)
Ilmuwan ini lahir di

Oswego, Oregon, Amerika
Serikat, 28 Februari 1901.

Pada tahun 1932, Linus
Pauling mengusulkan
skala elektronegativitas
berdasarkan ikatan energi.
Nilai-nilai
elektronegativitas pada
Gambar 3.5 Tabel Nilai Keelektronegatifan Unsur-Unsur
skala Pauling adalah
nomor berdimensi yang
Sumber: https://bit.ly/3IjzRYL
berjalan dari sekitar 0,7-

3,98

Ikatan Kovalen Polar

Ikatan kovalen polar terjadi pada atom-atom yang mempunyai perbedaan
keelektronegatifan besar atau atom-atom nonlogam yang tidak sejenis. Perbedaan
Ikatan Kovalen Polar
keelektronegatifan dua atom menyebabkan pasangan elektron ikatan (PEI) lebih tertarik ke

salah satu unsur.

Kelas XI SMA/ MA Ikatan Ion & Ikatan Kovalen 31