Page 44 - E-MODUL REDOKS KELAS X SMA/MA

Contoh Soal

Tunjukkan reaksi manakah yang termasuk reaksi autoredoks:

Pembahasan

1. Bilangan oksidasi H S = 0 2. Bilangan oksidasi SO = 0
2
2
(2 x b.o H) + (1 x b.o S) = 0 (1 x b.o S) + (2 x b.o O) = 0
(2 x (+1)) + (b.o S) = 0 (b.o S) + (2 x (-2)) = 0
(+2) + (b.o S) = 0 (b.o S) + (-4) = 0
b.o S = -2 b.o S = +4

3. Bilangan oksidasi 3S = 0

oksidasi
Reduksi
Note: Pada reaksi di atas, bilangan oksidasi unsur S naik dari -2 (dalam H S) menjadi 0
2
(dalam S) sehingga mengalami oksidasi, dan bilangan oksidasi unsur S turun dari + 4 (dalam
H S) menjadi 0 (dalam S) sehingga mengalami reduksi. Hasil reduksi dan oksidasinya sama,
2
yaitu unsur S.

Hasil oksidasi = hasil reduksi = Reaksi konproporsionasi

1. Bilangan oksidasi Cl = 0 4. Bilangan oksidasi NaClO = 0
2
2. Bilangan oksidasi NaOH = 0 (1 x b.o Na) + (1 x b.o Cl) + (1 x b.o O) = 0
(1 x b.o Na) + (1 x b.o O) + (1 x b.o H) = 0 (1 x (+1)) + (b.o Cl) + (1 x (-2)) = 0
(b.o Na) + (1 x (-2)) + (1 x (+1)) = 0 (+1) + (b.o Cl) + (-2) = 0
(b.o Na) + (-2) + 1 = 0 (b.o Cl) + (-1) = 0

b.o Na = +1 b.o Cl = +1
3. Bilangan oksidasi NaCl = 0 5. Yang mengalami reduksi / oksidasi
(1 x b.o Na) + (1 x b.o Cl) = 0 Reduksi = NaCl
(1 x (+1)) + (b.o Cl) = 0 Oksidasi = NaClO
(+1) + (b.o Cl) = 0 6. Yang bertindak sebagai reduktor/ oksidator
b.o Cl = -1 Reduktor = Cl 2
Oksidator = Cl 2

Hasil oksidator = hasil reduktor = Reaksi autoredoks

Jadi yang termasuk reaksi autoredoks adalah reaksi b.

32
E-MODUL BERBASIS REACT