Page 40 - E-MODUL IKATAN KIMIA-KELAS 10._Neat
P. 40
IKATAN KIMIA
Dapat dilihat disekitar atom pusat N memiliki elektron valensi ganjil
(tidak berpasangan).
3) Senyawa yang melampaui aturan oktet
Jumlah elektron valensi yang lebih besar dari delapan disekitar
satu atom bisa ditemui dalam beberapa senyawa. Contoh PCl 5 dan SF 6.
Contoh:
Struktur Lewis PCl 5
Dapat dilihat bahwa ada 10 elektron
Cl Cl
disekitar atom P dan melibihi 8 elektron
P Cl sehingga tidak memenuhi aturan oktet
Cl
Cl
e. Sifat-sifat senyawa kovalen
1) Senyawa kovalen sederhana cenderung memiliki titik didih rendah
sehingga larutannya bersiat volatil (mudah menguap) karena tarik
menarik antar molekulnya lemah.
2) Senyawa kovalen dapat berwujud padat (SiO 2), cair (H 2O), dan gas (O 2)
pada temperatur kamar.
3) Melarut dalam pelarut nonpolar, seperti benzena dan beberapa
diantaranya dapat larut dalam pelarut polar.
4) Senyawa kovalen umumnya merupakan penhantar listrik dan panas yang
kurang baik.
“ Barang siapa yang menempuh jalan untuk
menuntut ilmu. Allah akan mudahkan baginya jalan
ke surga”
(H.R. Muslim)
29
