Page 44 - E-MODUL IKATAN KIMIA-KELAS 10._Neat

IKATAN KIMIA

1. Senyawa Kovalen Polar
Ikatan kovalen polar merupakan Catatan Kimia

ikatan kovalen yang pasangan elektron

ikatannya cenderung tertarik ke salah Ikatan kovalen polar terbentuk
jika atom-atom yang berikatan

satu atom yang berikatan. Kepolaran memiliki perbedaan

suatu ikatan ditentukan oleh keeletronegatifan. Contohnya
HF memiliki perbedaan sebesar

keelektronegatifan suatu unsur. 1,9., HBr sebesar 0,7., serta HI

Perhatikan keelektronegatifan beberapa sebesar0,4.
unsur berikut.

Tabel 3. Daftar keelektronegatifan unsur

Unsur Keelektronegatifan
H 2,1

C 2,5
N 3,0

Cl 3,0

O 3,5
F 4,0

Pada molekul kovalen polar, pasangan elektron milik bersama terletak
lebih dekat pada inti atom yang mempunyai keelektronegatifan lebih besar.

Hal ini disebabkan daya tarik elektron yang mempunyai keelektronegatifan

besar akan lebih kuat. Akibatnya, pada ikatan tersebut terjadi polarisasi
sehingga atom yang mempunyai keelektronegatifan besar membentuk kutub

bermuatan negatif. Atom yang mempunyai keelektronegatifan kecil menjadi
kutub bermuatan positif atau dalam molekul terdapat dua kutub (dwi kutub).

Contoh :
-
ᵟ + ᵟ

H Cl H Cl

Gambar 23. Ikatan pada senyawa kovalen polar,
terjadi pengutupan muatan disalah satu atom.

33