Page 39 - E-MODUL IKATAN KIMIA-KELAS 10._Neat

IKATAN KIMIA

Penjelasan :
Sepasang elektron dari atom S akan berikatan dengan atom O sehingga

membentuk ikatan rangkap dua. Dua pasang elektron lainnya dari atom S
akan membentuk dua ikatan kovalen koordinasi dengan atom O.

d. Pengecualian aturan oktet

Beberapa molekul mempunyai struktur lewis yang tidak oktet atau
duplet. Struktur demikian dibenarkan karena menunjukan adanya senyawa

tersebut. Pengecualian aturan oktet terbagi menjadi tiga kategori, yaitu
senyawa yang tidak mencapai aturan oktet, senyawa dengan jumlah elektron

valensi ganjil, dan senyawa yang melampaui aturan oktet.

1) Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet
Pada beberapa senyawa, jumlah elektron di sekitar atom atom pusat

dalam suatu molekul stabil bias kurang dari delapan. Senyawa yang atom
pusatnya mempunyai elektron valensi kurang dari 4 tidak dapat mencapai

aturan oktet. Misalnya senyawa BeCl 2.

Contoh:
Struktur lewis BeCl 2

Dapat dilihat bahwa hanya ada 4 elektron

disekitar atom Be, dan tidak mungkin untuk

memenuhi aturan oktet Be dalam senyawa ini.

2) Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil (tidak berpasangan)

Beberapa senyawa memiliki jumlah elektron yang ganjil (tidak

berpasangan). Aturan oktet tidak mungkin dipenuhi pada senyawa
dengan jumlah elektron valensi ganjil, karena untuk memenuhi aturan

oktet diperlukan pasangan elektron yang lengkap (delapan elektron) yang
merupakan bilangan genap.

Contoh:
Struktur Lewia Nitrogen Dioksida (NO 2)

28