Page 79 - C:\Users\User\OneDrive\Documents\Flip PDF Professional\BUKU\

3.1.5 Hipotesis Avogadro

Mengapa perbandingan volume gas-gas dalam

suatu reaksi merupakan bilangan sederhana? Banyak ahli
termasuk Dalton dan Gay Lussac gagal menjelaskan hukum

perbandingan volume yang ditemukan oleh Gay Lussac.
Ketidakmampuan Dalton karena ia menganggap partikel

unsur selalu berupa atom tunggal (monoatomik). Pada

tahun 1811, Amedeo Avogadro menjelaskan percobaan
Gay Lussac. Menurut Avogadro, partikel unsur tidak selalu

berupa atom tunggal (monoatomik), tetapi berupa 2 atom
(diatomik) atau lebih (poliatomik). Avogadro menyebutkan

partikel tersebut sebagai molekul. Gambar 3.6 Amedeo Avogadro
Sumber:
Gay Lussac: https://id.m.wikipedia.org/wiki/Ber
2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen ⎯⎯→ 2 kas:Amedeo_Avogadro2.jpg

volume uap air
Avogadro:

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ⎯⎯→ 2 molekul uap air

Dari sini Avogadro mengajukan hipotesisnya yang dikenal hipotesis Avogadro yang
berbunyi: “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan

mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Jadi, perbandingan volume gas-gas itu juga
merupakan perbandingan jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi. Dengan kata lain

perbandingan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya.

CONTOH

Pada P dan T yang sama, gas N2 bereaksi dengan gas H2 membentuk NH3.
8
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)Jika N2 yang bereaksi 0,25 x 10 molekul, jumlah

molekul NH3 yang dihasilkan adalah…

PEMBAHASAN :

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

2
8
8
8
0,25 x 10 0,25 x 10 = 0,50 x 10
1

KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 70