Page 83 - C:\Users\User\OneDrive\Documents\Flip PDF Professional\BUKU\

Hubungan jumlah mol (n) dengan massa zat (m) adalah:

m = n x mm atau massa = n x Ar atau massa = n x Mr

dengan: m = massa zat (gram)
n = jumlah mol (mol)

mm = massa molar = Ar atau Mr (gram/mol)
Jadi banyak mol menjadi:

= atau =

CONTOH

Mol dari 1,71 gram gula pasir atau sukrosa (C12H22O11 ) adalah… (Ar C = 12; H = 1; O = 16)

PEMBAHASAN :

Mr (C12H22O11 ) = [ 12 x Ar C + 22 x Ar H + 11 x Ar O]
= [ 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16]
= 342 gram/mol

=

1,71
= = 0,005

3.2.4 Hubungan Mol dengan Volume Gas

Hipotesis Avogadro menyebutkan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, semua
gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah partikel yang sama pula. Oleh karena

1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul yang sama, maka pada suhu dan tekanan yang
sama pula, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Volume per mol gas disebut

volume molar dan dilambangkan Vm.

KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 74